Έχουμε προσθήκες
στη θερμοχημεία, στη χημική ισορροπία, στην οργανική
ΧΗΜΕΙΑ
ΒΙΒΛΙΑ
2021-2022
ΧΗΜΕΙΑ - ΤΕΥΧΟΣ
Α' των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Π. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη
ΧΗΜΕΙΑ - ΤΕΥΧΟΣ
Β' των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη, Δ. Θεοδωρόπουλου, Π. Θεοδωρόπουλου, Αν. Κάλλη
Από το
βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ - ΤΕΥΧΟΣ Α΄
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1.
ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ - ΚΑΤΑΣΤΑΣΕΙΣ ΤΗΣ ΥΛΗΣ - ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
1.1 Διαμοριακές
δυνάμεις - Μεταβολές καταστάσεων και ιδιότητες υγρών - Νόμος μερικών πιέσεων,
εκτός από τις υποενότητες:
- Μεταβολές
καταστάσεων της ύλης,
- Ιδιότητες
υγρών,
- Ιξώδες,
- Επιφανειακή
τάση,
- Τάση ατμών,
- Αέρια – Νόμος
μερικών πιέσεων του Dalton.
1.2 Προσθετικές
ιδιότητες διαλυμάτων, εκτός από τις υποενότητες:
- Μείωση της
τάσης ατμών – Νόμος Raoult,
- Ανύψωση του
σημείου βρασμού και ταπείνωση του σημείου πήξης (Ανύψωση σημείου βρασμού,
Ταπείνωση σημείου πήξης)
- Αντίστροφη
ώσμωση.
Από το
Βιβλίο: ΧΗΜΕΙΑ - ΤΕΥΧΟΣ Β΄
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1.
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ
1.1 Αριθμός
οξείδωσης. Οξείδωση – Αναγωγή
1.2 Κυριότερα
οξειδωτικά – αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, εκτός των
παραγράφων:
- 4. Πολύπλοκες
αντιδράσεις, μέχρι και την αντίδραση
«π.χ. I2 +10 HNO3 (πυκνό) → 2 HIO3 +10 NO2 + 4 H2O»
- 1. Μέθοδος
ημιαντιδράσεων της υποενότητας «Συμπλήρωση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής».
Παρατήρηση:
Στην υποενότητα «Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων», τα
αντιδρώντα και
τα προϊόντα των αντιδράσεων είναι δεδομένα.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2.
ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ
2.1 Μεταβολή
ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες- εξώθερμες αντιδράσεις.
Θερμότητα
αντίδρασης – ενθαλπία, εκτός από τις υποενότητες:
- Πρότυπη
ενθαλπία διάλυσης, ΔΗοsol
- Ενθαλπία
δεσμού, ΔΗΒ
2.2
Θερμιδομετρία – Νόμοι θερμοχημείας, εκτός από την υποενότητα «Θερμιδομετρία»
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3.
ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ
3.1 Γενικά για
τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση - Ταχύτητα αντίδρασης, εκτός
από το Παράδειγμα 3.2 με την Εφαρμογή του
3.2 Παράγοντες
που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης. Καταλύτες
3.3 Νόμος
ταχύτητας – Μηχανισμός αντίδρασης
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4.
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
4.1 Έννοια
χημικής ισορροπίας – Απόδοση αντίδρασης
4.2 Παράγοντες
που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier
4.3 Σταθερά
χημικής ισορροπίας Kc – Κp, εκτός από τις υποενότητες:
- Σταθερά
χημικής ισορροπίας – Κp,
- Σχέση που
συνδέει την Κp με την Kc .
Παρατήρηση: Δεν
θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που απαιτούν γνώση της έννοιας
μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων του Dalton.
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 5.
ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ
5.1 Οξέα –
Βάσεις
5.2 Ιοντισμός
οξέων – βάσεων
5.3 Ιοντισμός
οξέων, βάσεων και νερού – pH
5.4 Επίδραση
κοινού ιόντος
5.5 Ρυθμιστικά
διαλύματα
5.6 Δείκτες –
ογκομέτρηση
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6.
ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ & ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ
6.1 Τροχιακό –
Κβαντικοί αριθμοί
6.2 Αρχές
δόμησης πολυηλεκτρονικών ατόμων
6.3 Δομή
περιοδικού πίνακα (τομείς s,p,d,f) – Στοιχεία μετάπτωσης
6.4 Μεταβολή
ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων, εκτός από την υποενότητα
«Ηλεκτρονιοσυγγένεια»
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 7.
ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
7.1 Δομή
οργανικών ενώσεων – Διπλός και τριπλός δεσμός – Επαγωγικό φαινόμενο
7.3 Κατηγορίες
οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων,
εκτός από:
- «4. Η
αλογόνωση των αλκανίων» και «5. Η αρωματική υποκατάσταση» της
υποενότητας
«Αντιδράσεις υποκατάστασης»
- την
υποενότητα «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»
7.4 Οργανικές
συνθέσεις –Διακρίσεις
Στην υποενότητα
«Οργανικές συνθέσεις» περιλαμβάνεται στην ύλη μόνο η
«αλογονοφορμική
αντίδραση».