Καθορισμός
εξεταστέας ύλης για το έτος 2019 για το μάθημα της Χημείας που εξετάζεται
πανελλαδικά για την εισαγωγή στην Τριτοβάθμια Εκπαίδευση αποφοίτων Γ΄ τάξης
Γενικού Λυκείου.
ΧΗΜΕΙΑ
Ομάδας Προσανατολισμού Θετικών Σπουδών
Από το βιβλίο «Χημεία» της Γ΄ Τάξης Γενικού Λυκείου των Σ.
Λιοδάκη, Δ. Γάκη κ.ά., έκδοση (Ι.Τ.Υ.Ε.) «Διόφαντος».
1
«ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»
1.1 «Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση – Αναγωγή» 1.2 «Κυριότερα
οξειδωτικά –αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής» ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ: - την υποενότητα
«Συμπλήρωση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής» με εξαίρεση τη «Μέθοδο μεταβολής του
αριθμού οξείδωσης» η οποία είναι εντός ύλης και - την υποενότητα «Παραδείγματα
οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων» με εξαίρεση τα: 1) Οξείδωση ΝΗ3 από
CuO, 4) Οξείδωση CO από KMnO4 παρουσία H2SO4
και 5) Οξείδωση FeCl2 από K2Cr2O7
παρουσία HCl τα οποία είναι εντός ύλης.
2
«ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ»
2.1 «Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές.
Ενδόθερμες-εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντίδρασης – ενθαλπία» ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις
υποενότητες: «Ενθαλπία αντίδρασης – ΔΗ», «Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης, ΔΗ0»,
«Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού, ΔΗ0f», «Πρότυπη ενθαλπία καύσης, ΔΗ0c»,
«Πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης, ΔΗ0n», «Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης,
ΔΗ0sol» και «Ενθαλπία δεσμού, ΔΗ0B».
3 «ΧΗΜΙΚΗ
ΚΙΝΗΤΙΚΗ»
3.1 «Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντίδραση -
Ταχύτητα αντίδρασης» μέχρι και το 1ο Παράδειγμα με την Εφαρμογή του. 3.2
«Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντίδρασης. Καταλύτες»
4 «ΧΗΜΙΚΗ
ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
4.1 «Έννοια χημικής ισορροπίας-Απόδοση αντίδρασης» 4.2
«Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier» 4.3
«Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc – Kp» ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις υποενότητες: «Κινητική
απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας», «Σταθερά χημικής ισορροπίας – Κp »,
«Σχέση που συνδέει την Κp με την Κc », «Προς ποια κατεύθυνση κινείται μία
αντίδραση;» Παρατήρηση: Δεν θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που
απαιτούν γνώση της έννοιας μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων
του Dalton.
5. «ΟΞΕΑ
– ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ: • την υποενότητα «Ισχύς οξέων – βάσεων και μοριακή
δομή» της παρ. 5.2 «Ιοντισμός οξέων – βάσεων» και • την παρ. 5.7 «Γινόμενο
διαλυτότητας».
6.
«ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ: • την υποενότητα «Ηλεκτρονιοσυγγένεια» της παρ. 6.4
«Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων» και • την παρ. 6.5 «Ηλεκτρονιακοί
τύποι - Σχήματα μορίων»
7.
«ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ»
ΕKTΟΣ ΑΠΟ: • την υποενότητα «Επαγωγικό φαινόμενο» της παρ. 7.1
«Δομή οργανικών ενώσεων - Διπλός και τριπλός δεσμός - Επαγωγικό φαινόμενο», •
την παρ. 7.2 «Στερεοϊσομέρεια (εναντιομέρεια και διαστερεομέρεια)», • τις
υποενότητες «Η αλογόνωση των αλκανίων», «Η αρωματική υποκατάσταση» και «Μερικοί
μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων» της παρ. 7.3 «Κατηγορίες οργανικών
αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων», • την υποενότητα
«Οργανικές συνθέσεις» της παρ. 7.4 «Οργανικές συνθέσεις – Διακρίσεις» με
εξαίρεση την αλογονοφορμική αντίδραση.